Анодная защита металла от коррозии: действие, применение, активная, пассивная, кабельная

Суть электрохимической защиты

К готовому металлическому изделию снаружи подключается постоянный ток (источник постоянного тока или протектор). Электрический ток на поверхности защищаемого изделия создает катодную поляризацию электродов микрогальванической пары. В результате анодные участки на поверхности металла становятся катодными. А в результате воздействия агрессивной среды разрушается не металл конструкции, а анод.

В зависимости от того, в какую сторону (положительную или отрицательную) смещается потенциал металла, электрохимзащита делится на анодную и катодную.

3 Как работает анодная методика?

Этот электрохимический способ защиты металлов от коррозии применяют для конструкций из:

• углеродистая сталь;
• пассивированный разнородный материал;
• высоколегированная и нержавеющая сталь;
• титановые сплавы.

Анодная схема предполагает смещение потенциала защищаемой стали в положительную сторону. Причем этот процесс продолжается до тех пор, пока система не войдет в устойчивое пассивное состояние. Такая защита от коррозии возможна в средах, хорошо проводящих электричество. Преимущество анодного метода в том, что он значительно снижает скорость окисления защищаемых поверхностей.

Кроме того, такая защита может осуществляться за счет насыщения агрессивной среды специальными окисляющими компонентами (нитратами, бихроматами и другими). При этом механизм практически идентичен традиционному методу анодной поляризации металлов. Окислители значительно усиливают воздействие катодного процесса на стальную поверхность, но обычно негативно воздействуют на окружающую среду, выделяя в нее агрессивные элементы.

Анодная защита применяется реже, чем катодная, так как к защищаемому объекту предъявляется множество специфических требований (например, безупречное качество сварных швов трубопроводов или кузова автомобиля, постоянное присутствие электродов в растворе и др.). Катоды в анодной технологии устраивают по строго определенной схеме, учитывающей все функции металлоконструкции.

Для анодной техники применяют малорастворимые элементы (из них делают катоды) — платину, никель, нержавеющие высоколегированные сплавы, свинец, тантал. Собственно установка для такой защиты от коррозии состоит из следующих компонентов:

• защищенная конструкция;
• источник тока;
• катод;
• специальный электрод сравнения.

Допускается применение анодной защиты для резервуаров, в которых хранятся минеральные удобрения, аммиачные соединения, серная кислота, для цилиндрических установок и теплообменников, эксплуатируемых на химических предприятиях, для резервуаров, в которых производится химическое никелирование.

Технология катодной поляризации

В этом случае используется так называемый наложенный ток. Для подачи его на металлический предмет используется внешний проводник (часто) или источник питания (редко). При контакте с электрически активной частицей происходит следующее: частица под действием сил электрического притяжения перемещается к защитному элементу с отрицательным зарядом, где эти частицы «утилизируются.

Читайте также: Мойка высокого давления своими руками — круглосуточный доступ + видео

Последствия такой «эксплуатации» очевидны – сам защитный элемент со временем подвергается коррозии и приходит в негодность. Поэтому эту технологию очень часто называют методом жертвенного электрода (вместо нашей части ржавеет «жертвенный электрод»).

Кроме силы тока и напряжения при работе с катодной поляризацией необходимо учитывать важный параметр — это омическое напряжение. В техническом смысле этот параметр отражает тот факт, что по мере протекания электрического заряда напряжение в цепи со временем падает. Само падение связано с тем, что протекание катодного тока происходит по цепи с меньшим зарядом. При правильной сборке схемы этот показатель достаточно мал — благодаря этому в цепи всегда будет оставаться один и тот же ток с одинаковой мощностью.

Как уберечь металл от окисления

Электрохимическую защиту от коррозии делят на два вида: расходуемую и катодную. Защитное покрытие аналогично анодному покрытию. К защищаемому материалу крепится большая пластина из более активного сплава. Образуется гальванический элемент, где основной металл выступает в роли катода, а протектор — в роли анода (корродирует). Обычно для этого типа защиты используются сплавы на основе цинка, алюминия или магния. Протектор постепенно растворяется, поэтому его необходимо периодически заменять.

Многие проблемы в коммунальном хозяйстве и в промышленности в целом вызваны электрохимической коррозией трубопроводов. В борьбе с ним наиболее пригоден метод катодной поляризации. Для этого металлическую конструкцию, защищенную от деструктивных окислительных процессов, подключают к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока (тогда она становится катодом, при этом скорость выделения водорода увеличивается, а скорость коррозии уменьшается), и к положительному полюсу присоединен малоценный металл.

Методы электрохимической защиты эффективны в проводящей среде (яркий пример — морская вода). Поэтому протекторы часто используют для защиты подводных частей морских судов.

Катодная защита от коррозии

Катодная электрохимическая защита от коррозии применяется, когда защищаемый металл не подлежит пассивации. Это один из основных видов защиты металлов от коррозии. Суть катодной защиты заключается в подаче на изделие внешнего тока от отрицательного полюса, который поляризует катодные участки элементов коррозии, приближая значение потенциала к аноду. Положительный полюс источника тока соединен с анодом. В этом случае коррозия защищаемой конструкции практически сводится к нулю. Анод постепенно разрушается и должен периодически заменяться.

Существует несколько вариантов катодной защиты: поляризация от внешнего источника электрического тока; снижение скорости катодного процесса (например, деаэрация электролита); контакт с металлом, имеющим более электроотрицательный потенциал для свободной коррозии в данной среде (так называемая защита от жертв).

Поляризация от внешнего источника электрического тока очень часто используется для защиты конструкций, находящихся в грунте, воде (дно кораблей и т п.). Кроме того, этот вид защиты от коррозии применяют для цинка, олова, алюминия и его сплавов, титана, меди и его сплавов, свинца, а также высокохромистой, углеродистой, легированной (как низколегированной, так и высоколегированной) стали.

Внешним источником питания являются станции катодной защиты, которые состоят из выпрямителя (преобразователя), источника питания защищаемой конструкции, анодных заземлителей, электрода сравнения и анодного кабеля.

Катодная защита используется как самостоятельный и дополнительный вид защиты от коррозии.

Основным критерием оценки эффективности катодной защиты является защитный потенциал. Защитный потенциал – это такой, при котором скорость коррозии металла в определенных условиях окружающей среды имеет наименьшее (насколько это возможно) значение.

Использование катодной защиты имеет недостатки. Одна из них – опасность чрезмерной защиты. Сверхзащита наблюдается при большом сдвиге потенциала защищаемого объекта в отрицательную сторону. В то же время он выделяется. Как следствие, разрушение защитных покрытий, водородное охрупчивание металла, коррозионные трещины.

Как проявляется коррозия разных видов

В качестве примера протекания коррозионного процесса можно привести разрушение различных устройств, узлов автомобиля, а также всех конструкций из металла и расположенных:

• в атмосферном воздухе;
• в воде — море, реки в почве и под слоями почвы;
• в технических средах и так далее

В процессе ржавления металл становится многоэлектронным гальваническим элементом. Так, например, если медь и железо соприкасаются в электролитической среде, то медь является катодом, а железо — анодом. Отдавая электроны меди, железо переходит в раствор в виде ионов. Ионы водорода начинают двигаться в сторону меди и выделяются там. Становясь все более отрицательным, катод вскоре становится равным потенциалу анода, в результате чего процесс коррозии начинает замедляться.

Различные виды коррозии проявляются по-разному. Электрохимическая коррозия протекает интенсивнее при наличии в катоде включений металла с меньшей активностью по сравнению с корродирующим — ржавчина на них появляется быстрее и достаточно выразительна.

Атмосферная коррозия возникает в условиях влажного воздуха и нормальной температуры. При этом на поверхности металла образуется пленка влаги с растворенным кислородом. Процесс разрушения металла становится более интенсивным по мере увеличения влажности и содержания газообразных оксидов углерода и серы при условии, что:

• трещины;
• шероховатость;
• другие факторы, провоцирующие облегчение процесса конденсации.

Почвенная коррозия в основном поражает различные подземные сооружения, газопроводы, кабели и другие сооружения. Разрушение меди и других металлов происходит из-за их тесного контакта с почвенной влагой, которая также содержит растворенный кислород. Разрушение трубопроводов может произойти уже через полгода после строительства, если грунт, в котором они уложены, отличается повышенной кислотностью.

Под воздействием блуждающих токов, исходящих от посторонних предметов, возникает электрическая коррозия. Основными источниками являются электрические железные дороги, линии электропередач, а также специальные установки, работающие на постоянном токе. В большей степени этот вид коррозии провоцирует разрушение:

• газопроводы;
• все виды сооружений (мосты, ангары);
• электрические кабели;
• нефтепроводы.

Действие тока провоцирует появление зон входа и выхода электронов — то есть катодов и анодов. Наиболее интенсивный деструктивный процесс идет именно в местах с анодами, поэтому ржавчина на них заметнее.

Коррозия отдельных элементов газопроводов и водопроводов может быть вызвана тем, что процесс их монтажа смешанный, то есть происходит с использованием разных материалов. Наиболее распространенными примерами являются точечная коррозия медных элементов и биметаллическая коррозия.

При смешанной установке железных элементов со сплавами меди и цинка коррозионный процесс менее критичен, чем при медном литье, т.е со сплавами меди, цинка и олова. Предотвратить коррозию трубопроводов можно с помощью специальных методов.

Электродренаж

К электрохимическим методам борьбы с коррозией можно отнести и защиту от разрушения конструкций блуждающими токами — электродренаж. Блуждающие токи возникают из-за утечки части тока из электрических цепей в почву или водные растворы, где они попадают на металлические конструкции. В местах выхода тока из этих конструкций вновь происходит анодное растворение металла в почве или воде, или, как принято говорить, коррозия под действием блуждающих токов. Такие зоны разрушения металлов под действием блуждающих токов особенно часто наблюдаются в районах движения наземного электрического транспорта (трамвайные пути, электрический железнодорожный транспорт).

Одним из способов устранения такой коррозии является подключение участка металлического проводника А’ конструкции А, от которого течет блуждающий ток, к рельсу Б. При большом расстоянии между А’ и В, когда описанный выше электрический дренаж затруднен для выполнения, дополнительный чугунный анод C вниз рядом с A, который соединен с A’ металлическим проводником. В этом случае под действием блуждающего тока растворится именно анод С, а коррозия основной конструкции в зоне А’ будет полностью остановлена. Блуждающие токи растворяют металл в анодных областях по закону Фарадея.

Эти токи могут достигать нескольких ампер, что должно привести к серьезным коррозионным повреждениям. Например, прохождение анодного тока в течение года силой 1 А приведет к растворению железа — 9,1 кг, цинка — 10,7, свинца — 33,4 кг. При проведении электродренажа важно правильно определить анодные зоны А’, при неправильном соединении вместо них металлическим проводником с Б катодных зон А» коррозия подземного сооружения сильно возрастет на участке А’.

Основные разновидности

При коррозии в электролитах химическая энергия превращается в электрическую. В связи с этим его называют электрохимическим. Принято различать следующие виды электрохимической коррозии.

Межкристаллитная

Межкристаллитная коррозия относится к такому опасному явлению, когда избирательно разрушаются границы зерен никеля, алюминия и других металлов. В результате материал теряет прочность и пластические свойства. Основная опасность этого типа коррозии заключается в том, что она не всегда видна визуально.

Питтинговая

Питтинговая электрохимическая коррозия представляет собой точечное повреждение отдельных участков поверхности меди и других металлов. В зависимости от характера поражения различают закрытые, открытые, а также поверхностные ямочные образования. Размер пораженных участков может варьировать от 0,1 мм до 1,5 мм.

Щелевая

Щелевой электрохимической коррозией принято называть усиленный процесс разрушения металлоконструкций в местах с трещинами, отверстиями и щелями. Щелевая коррозия может возникать в воздухе, газовых смесях и морской воде. Этот вид разрушения характерен для газопроводов, днищ кораблей и многих других объектов.

Возникновение коррозии в условиях с малым количеством окислителя распространено из-за затрудненного подхода к стенкам зазора. Это приводит к скоплению продуктов коррозии внутри отверстий. Электролит, содержащийся во внутреннем пространстве зазора, может изменяться под действием продуктов гидролиза коррозии.

Для защиты металлов от щелевой коррозии принято использовать несколько методов:

• заделывать дыры и трещины;
• электрохимическая защита;
• процесс торможения.

В качестве профилактических методов следует использовать только материалы, наименее подверженные ржавчине, а также изначально грамотно и рационально проектировать газопроводы и другие важные объекты.

Грамотная профилактика во многих случаях является более простым процессом, чем последующая очистка металлоконструкций от стойкой ржавчины.

Типы ЭХЗ

Существует 2 типа ЭХЗ против коррозии:

• анод;
• катодная и ее разновидность – протекторная.

Анодная

При анодной защите потенциал металла смещается в положительную сторону. Эффективность зависит от свойств металла и электролита. Методика применяется для конструкций из углеродистых, высоколегированных и нержавеющих сталей, титановых сплавов и различных пассивированных металлов. Такой ЭХЗ отлично решает задачи, поставленные в носителях, хорошо проводящих ток.

Электрохимическую анодную защиту применяют реже, чем катодную, так как к защищаемому объекту предъявляется множество жестких требований. Однако у него есть свои преимущества: значительное снижение скорости коррозионного процесса, исключение возможности попадания продуктов коррозии в окружающую среду или выпускаемую продукцию. Оборудование ЭХЗ этого типа подбирается на основе малорастворимых элементов: платины, нержавеющих высоколегированных сплавов, никеля, свинца.

Анодная защита реализуется разными способами: сдвигом потенциала в положительную сторону с помощью внешнего источника тока или введением в агрессивную среду окислителей.

Катодная

Катодная электрохимическая защита применяется в тех случаях, когда металл не склонен переходить в пассивное состояние. Суть его заключается в приложении к металлическому изделию внешнего тока от отрицательного полюса, который поляризует катодные участки, тем самым приближая индикатор потенциала к анодам. Положительный полюс, на котором находится источник тока, соединяется с анодом, что минимизирует коррозию защищаемого объекта. При этом анод постепенно разрушается, что требует замены.

Катодная защита может быть реализована различными способами:

• поляризация от внешнего источника электрического тока;
• снижение скорости катодного процесса;
• контакт с металлом, коррозионный потенциал которого в этой среде более электроотрицательный.

Поляризация от внешнего источника электрического тока часто используется для защиты конструкций в воде или почве. Этот тип системы ECP используется для олова, алюминия, цинка, углеродистой и легированной стали. Станции катодной защиты действуют как внешний источник питания.

Протекторная

Конструкция ЭКП протекторного типа предполагает использование протектора. В этом случае к защищаемой конструкции присоединяется металл с более электроотрицательным потенциалом. В результате разрушается не металлический предмет, а протектор, который постепенно подвергается коррозии и подлежит замене на новый.

Этот вид электрохимической защиты эффективен в тех случаях, когда контактное сопротивление между окружающей средой и протектором невелико. У каждого протектора есть свой радиус действия — это максимальное расстояние, на которое его можно убрать, не рискуя потерять защитный эффект.

Защитный ЭХЗ применяется для защиты от коррозионного разрушения конструкций, находящихся в нейтральных средах: в воздухе, почве, морской или речной воде. Протекторы для электрохимзащиты трубопроводов изготавливают из магния, цинка, алюминия, железа с дополнительным введением легирующих компонентов.

Для обеспечения высокого уровня защиты протектора необходимо правильно подобрать тип протектора в зависимости от объекта ЭХЗ (корпус корабля, резервуары с нефтепродуктами и пожарной водой, нефте- и газопроводы и другие металлоконструкции), а также среды, в которой также важна группа протектора, которая будет установлена ​​(почва, морская или речная вода, хозяйственная вода). Это условие необходимо для обеспечения эксплуатационной надежности установки ЭХЗ и повысит эффективность защитной защиты.

Протекторная защита (применение протектора)

Одним из видов катодной защиты является катодная защита. При использовании протекторной защиты к защищаемому объекту подключается металл с более электроотрицательным потенциалом. При этом повреждается не конструкция, а протектор. Со временем протектор изнашивается и подлежит замене на новый.

Защита протектора эффективна в тех случаях, когда переходное сопротивление между протектором и окружающей средой незначительно.

Каждый протектор имеет свой защитный радиус действия, который определяется максимально возможным расстоянием, на которое можно снять протектор без потери защитного эффекта. Защитная защита чаще всего используется, когда невозможно или сложно и дорого провести электричество к конструкции.

Протекторы применяются для защиты конструкций в нейтральных средах (морская или речная вода, воздух, почва и т.д.).

Для изготовления протекторов используются следующие металлы: магний, цинк, железо, алюминий. Чистые металлы не в полной мере выполняют свои защитные функции, поэтому при производстве протекторов их дополнительно легируют.

Железные щитки изготавливаются из углеродистой стали или чистого железа.

Цинковые протекторы

Цинковые протекторы содержат ок. 0,001 — 0,005 % свинца, меди и железа, 0,1 — 0,5 % алюминия и 0,025 — 0,15 % кадмия. Цинковые прожекторы используются для защиты изделий от морской коррозии (в соленой воде). Если цинковый протектор используется в слабосоленой воде, пресной воде или почве, он быстро покрывается толстым слоем оксидов и гидроксидов.

Протектор магниевый

Сплавы для изготовления магниевых протекторов легируют 2–5 % цинка и 5–7 % алюминия. Количество меди, свинца, железа, кремния, никеля в сплаве не должно превышать десятых и сотых долей процента.

Протектор магний используется в слабосоленой воде, пресной воде, почве. Протектор используется в средах, где цинковые и алюминиевые протекторы неэффективны. Важным аспектом является то, что протекторы магния необходимо использовать в среде с рН 9,5 – 10,5. Это связано с высокой скоростью растворения магния и образованием на поверхности труднорастворимых соединений.

Магниевый протектор опасен, так как является причиной водородного охрупчивания и коррозионных трещин в конструкциях.

Алюминиевые протекторы

Алюминиевые протекторы содержат добавки, препятствующие образованию оксидов алюминия. В такие протекторы вводят до 8% цинка, до 5% магния и десятые-сотые доли кремния, кадмия, индия и таллия. Алюминиевые протекторы используются на прибрежном шельфе и в проточной морской воде.

Виды коррозии

Коррозия имеет широкое распространение и ряд условий и сред, в которых она может начаться. Поэтому конкретной классификации различных случаев коррозии пока не существует.

В таблице представлена ​​комплексная типизация коррозии, существующая на сегодняшний день.

Условия/окружающая среда, способствующие процессу коррозии	Виды коррозии
По типу агрессивной среды	газовая коррозия
коррозия в неэлектролитах
коррозия в электролитах
атмосферная коррозия
подземная коррозия
коррозия из-за блуждающих токов
биокоррозия
По условиям коррозионного процесса	контактная коррозия
щелевая коррозия
коррозия полного погружения
коррозия частичного погружения
знакопеременная иммерсионная коррозия
межкристаллитная коррозия
фрикционная коррозия
коррозия под напряжением
О характере разрушения	непрерывная коррозия	равномерная коррозия
неравномерная коррозия
селективная коррозия
локальная коррозия	точечная коррозия
точечная коррозия
точечная коррозия
через коррозию
межкристаллитная коррозия
По механизму коррозионного процесса	химический
электрохимический

Большое количество видов коррозии обусловило появление столь же большого количества методов и приемов борьбы с каждым из них. Но на этом вопрос не закрыт, и продолжается работа по созданию новых методов, которые будут более эффективными.

Защита скрытых полостей автомобиля

Защита полости

Для защиты скрытых полостей необходимо знать несколько правил. Качественная обработка скрытых полостей – один из ключевых моментов в защите автомобиля. Подобрать для этих мест надежную защиту сможет настоящий специалист, работающий на АЗС.

Мастика в данном случае не лучший способ защиты. В настоящее время существует множество химических средств, которые защитят ваш автомобиль и предотвратят появление ржавчины на кузове и многое другое. Современные компании разрабатывают материалы, проникающие в поверхность кузова и создающие защитную пленку, трещины следует обрабатывать антикоррозийными покрытиями.

Электронный метод защиты

Электронный метод защиты

Электронная защита автомобиля от коррозии — позволяет значительно снизить коррозионный процесс в 99,7% случаев. Это было доказано рядом тестов, проведенных исследователями. Эта защита помогает защитить ваш автомобиль от ржавчины на срок до десяти лет. Многие компании предлагают эти устройства к продаже и предоставляют на них гарантию. Они не мешают прослушиванию радиостанций, отвечают всем современным требованиям и стандартам качества.

Это устройство достаточно просто установить, многие люди устанавливают электронную защиту самостоятельно, не прибегая к помощи специалистов. Следует убедиться, что вся проводка устройства находится на месте и не мешает водителю.

Для проводов используйте пластиковые крепления или изоленту. Проверить работу устройства можно по светящимся лампочкам, они должны загораться при включении двигателя, если этого не происходит, стоит проверить аккумулятор. Если и после этого лампочка не загорается, следует обратиться к дилеру, у которого вы приобрели устройство.

Преимущества электронного метода

Электронная защита автомобиля от коррозии поможет вам сэкономить много денег и времени. Ведь наиболее подвержены коррозии задние крылья, кузов, днище, внутренняя поверхность коробки передач. Именно в этих местах часто и быстро развивается коррозия, в основном из-за плохой вентиляции и скопления влажного воздуха.

При установке отбойников стоит обеспечить свободный доступ воздуха для обеспечения вентиляции. Главный минус мастики в том, что ей приходится обрабатывать машину каждый год, в отличие от электронной защиты. Не менее уязвимыми являются стойки, внутренние балки, балки и крыша. Для их обработки нужно сверлить специальные отверстия, а это дополнительный источник проникновения вредных веществ в салон автомобиля.

В процессе механических повреждений кузова могут возникать различные коррозии. Такие повреждения могут нарушить структуру металла, а это крайне опасно для целостности автомобиля. Многие детали просто приходится заменять, так как они не подлежат ремонту.

Электронная защита автомобиля от коррозии – практически единственный метод защиты от ржавчины при внутренних напряжениях, он полностью исключает воздействие погодных условий на металл. Эта защита совместима с любой мастикой и дополнительным антикоррозийным средством. Ваше тело будет под надежной защитой.

Все вышеперечисленные способы защиты помогут уберечь ваш автомобиль от коррозии, смогут исключить ее возникновение. Вы можете самостоятельно обработать свой автомобиль мастикой или грунтовкой, а также антикоррозийными средствами.

А также к вашим услугам специалисты, которые помогут установить электронную или электрохимическую защиту на высоком профессиональном уровне. Ваш автомобиль будет в надежных и крепких руках настоящего мастера своего дела.

Борьба с коррозией металла

Выбор оптимального способа защиты металлоконструкций, а также изделий из определенного вида металла должен производиться в соответствии с рядом специфических факторов.

К этим факторам относятся:

• эксплуатационные функции металла или металлоконструкции;
• характеристики самого металла или металлоконструкции;
• климатические условия в соответствующем регионе и тому подобное.

Ниже приведены основные направления способов защиты металлов от коррозионных процессов, которые широко применяются в промышленности, производстве, а также в быту:

• метод строительства;
• пассивный образ;
• активный способ.

В первом случае для предотвращения коррозии для строительных материалов выбирают цветные металлы, нержавеющую сталь и кортеновскую сталь. А с помощью специальных клеев, герметиков и резиновых прокладок конструкторы стараются обеспечить максимальную защиту от попадания агрессивной среды в металлоконструкции.

Пассивный метод защиты металлов от коррозии предполагает нанесение специфического покрытия (эмали, краски, лака и др.), предотвращающего начало процесса коррозии. Этот метод вполне доступен широкому кругу людей.

Но тут нужно понимать, что разные покрытия лишь препятствуют процессу коррозии, но не исключают ее возникновения. Поэтому при таком способе защиты металлов от коррозии очень важно тщательно подготовить и обработать поверхность под покраску, нанести то или иное покрытие как можно равномернее, соблюдать определенную толщину слоя, прочность и следить за отсутствием воздушных пустот.

Если говорить о покрытиях, то наиболее распространенными на сегодняшний день являются: краска без удаления ржавчины и жидкий пластик.

Использование краски против ржавчины является наиболее популярным методом защиты металла, так как выполняет ряд основных функций: преобразование ржавчины, сочетание антикоррозионной грунтовки и финишного покрытия.

Эмаль очень популярна из-за ее долговечности и защиты от атмосферных воздействий. Краску можно наносить как на чистую, так и на корродированную поверхность.

Способ защиты металлов с помощью жидкого пластика относительно новый, эффективный и очень простой. Применяется для покраски трубопроводов, решеток, металлической мебели и других конструкций. Жидкий пластик можно наносить на все неочищенные поверхности при любой степени коррозии, даже без предварительной очистки деталей автомобиля или других конструкций.

Серебро – драгоценный драгоценный металл, но у серебряных изделий есть большой недостаток – они быстро покрываются налетом и чернотой. Узнайте все секреты чистки серебра в домашних условиях и никогда не сталкивайтесь с этой проблемой.

Даже на гладильной поверхности утюгов с антипригарным покрытием со временем может образоваться нагар. Как почистить паровой утюг, не повредив тефлоновое покрытие.

Ваш эмалированный чайник покрыт толстым слоем известкового налета? С помощью простых бытовых чистящих средств можно легко очистить эмалированный чайник от накипи, подробнее читайте здесь.

Самым большим преимуществом этого метода является возможность использования синтетических средств для влажной уборки.

Правила потрошения и разделки щуки

Щуку потрошат и забивают после очистки панцирей.

Как правильно разделать щуку на отбивные:

У рыбы разрезают брюхо и вытаскивают внутренности

Важно не повредить желчь, иначе можно испортить продукт. Пищевод вынимают вместе с жабрами, оставляя головку

Удалите белую пленку, которая проходит вдоль живота (она же плавательный пузырь). Голову отрезают ножом.

После этого переходят к разделке самой тушки. Эта процедура будет варьироваться в зависимости от того, что вы планируете готовить: фарш, филе, целыми кусками или фаршированную рыбу.

На фарш

Если вы планируете делать фарш для котлет, удаляйте только крупные кости (позвоночник). Хребет щуки крепкий и крепкий. Если щука маленькая, позвоночник можно не удалять.

разделка средней и крупной щуки на фарш включает следующие этапы:

1. Положите рыбу на разделочную доску.
2. Лезвие ножа располагают параллельно позвоночнику (в том месте, где была голова) и срезают филе до хвоста. Нож следует вести как можно ближе к позвоночнику.
3. Таким же образом разрежьте филейную часть с другой стороны рыбы.
4. Средняя часть с хребтом удаляется, она пригодится для варки ухи.
5. Щуку для отбивных очищают от костей, но не тщательно, так как в процессе перемалывания мяса в фарш кости крошатся и не ощущаются в готовых отбивных. Филе перекручивают на мясорубке через мелкую решетку. Для лучшего измельчения костей это можно сделать дважды.

Для жарки филе

В теле щуки много костей, среди них есть массивные (хребтовые), средние и очень тонкие. Костей много и удалить их сложно.

Бескостный продукт готовят в следующем порядке:

1. Разрежьте филе вдоль всего корпуса.
2. Щуку переворачивают и отрезают филе с другой стороны.
3. Разрежьте оставшиеся корешки и хвост на кусочки и отложите в сторону.
4. Ребра вырезаются из филе. Они очень тонкие, если нож острый, существенной потери продукта не будет.
5. Вырежьте плавники.
6. Выше реберной линии мясо прощупывают с костями и вдоль филе делают два параллельных надреза.
7. Полоску кости отделяют ножом и вырезают из филе.
8. Оставшиеся кости удаляются пинцетом. Получите слой рыбного мяса без косточек.
9. С рыбы снимается кожа.
10. Филе режут на порции и готовят блюдо по выбранному рецепту.

Для жарки кусками

Подготовка к жарке кусочками не занимает много времени.

Тушку обрабатывают следующим образом.

1. У щуки вырезаются плавники.
2. Отрежьте хвост.
3. Режут рыбу на куски толщиной 1,5-2 см. Если вы планируете запекать щуку в духовке, длина кусочков может достигать 10-15 см.
4. Если щука крупная, куски нарезаются произвольно, чтобы их было удобно класть на сковороду.

Механизм взаимодействия

Процесс электрохимической коррозии зависит от химического состава материалов и особенностей внешней среды. Если так называемый технический металл покрыть влажной пленкой, то в каждом из названных гальванических микроэлементов вы обнаружите две независимые реакции, образующиеся на поверхности. Более активный компонент коррозионной пары отдает электроны (например, цинк в паре Zn-Fe) и поступает в жидкую среду в виде гидратированных ионов (т е корродирует) по следующей реакции (анодный процесс):

M + nH2O = Mz + * nH2O + ze.

Эта часть поверхности является отрицательным полюсом локального микроэлемента, где металл электрохимически растворяется.

На менее активном участке поверхности, который является положительным полюсом микроэлемента (железо в паре Zn-Fe), происходит связывание электронов за счет реакции восстановления (катодный процесс) по схеме:

Бык + ze = красный.

Таким образом, наличие в водной пленке окислителей, способных связывать электроны, позволяет продолжить анодный процесс. Следовательно, электрохимическая коррозия может развиваться только при одновременном протекании анодного и катодного процессов. За счет ингибирования одного из них скорость окисления снижается.

Причины и признаки электрохимической коррозии

Электрохимическая коррозия отличается от химической тем, что процесс разрушения происходит в системе электролитов, что вызывает возникновение электрического тока внутри этой системы. Два сопряженных процесса, анодный и катодный, приводят к удалению нестабильных атомов из кристаллической решетки металла. При анодном процессе ионы переходят в раствор, а электроны из анодного процесса попадают в ловушку к окисляющему веществу и связываются деполяризатором.

Таким образом, деполяризация — это удаление свободных электронов с катодных участков, а деполяризатор — вещество, отвечающее за этот процесс. Основные реакции протекают с участием водорода и кислорода в качестве деполяризаторов.

Существует множество примеров электрохимической коррозии различных видов, поражающей металлические поверхности в природе и под воздействием различных условий. Водород работает в кислой среде, а кислород в нейтральной.

Почти все металлы подвергаются электрохимической коррозии, и на этом основании их делят на 4 группы, определяют величину их электродного потенциала:

• активно корродирует даже в среде, где нет окислителей;
• умеренно активно вступают в реакцию окисления в кислой среде;
• неактивны, не реагируют в отсутствие окислителей как в нейтральных, так и в кислых средах;
• не реагируют — высокая стабильность (драгоценные металлы, палладий, золото, платина, иридий).

Наиболее распространенным видом электрохимической коррозии является атмосферная.

Но такая же реакция может протекать и в воде, в растворах оснований, солей и кислот. В узкоспециализированной разнице атмосферной коррозии выделяют почвенно-аэрационную, морскую и биологическую (возникающую под влиянием бактерий).

Существует даже электрическая коррозия, которая возникает под воздействием электрического тока и является результатом блуждающих токов, возникающих там, где электрический ток используется человеком для выполнения определенных действий.

В этом случае однородная поверхность металла разрушается из-за термодинамической неустойчивости среды. А неоднородные — за счет состава кристаллической решетки, где атомы одного металла удерживаются более плотно, чем атомы инородных включений. Эти реакции отличаются скоростью ионизации ионов и восстановления окислительных компонентов в среде.

разрушение металлических поверхностей при электрохимической коррозии заключается в одновременном протекании двух процессов: анодного и катодного, причем различия между процессами заключаются в том, что растворение происходит на анодах, контактирующих с окружающей средой через множество микроэлектродов, находящихся в контакте с окружающей средой части поверхности любого металла и замкнуты на себя.

Типичными примерами электрохимической коррозии являются протекание коррозионных процессов на днище морских судов или в атмосфере на металлоконструкциях.